Рассчитайте массу 1 л серной кислоты, массовая доля H2SO4 в котором 98%. Плотность раствора кислоты 1,837 г/мл.
1) 840 г 2) 2000 г 3) 1800 г 4) 980 г

2. Какое количество вещества нитрата калия может быть получено, если в реакции взаимодействия азотной кислоты и гидроксида калия (реакции нейтрализации) полностью израсходовано 12,6 г вещества HNO3?
1) 0,2 моль 2) 0,1 моль 3) 0,05 моль 4) 0,02 моль

3. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена?
a) 6Li + N2 = 2Li3N b) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag¯
c) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯+ 2HCl d) 2KNO3 ® 2KNO2 + O2­
e) 2NO + O2 = 2NO2 f) PbCl2 + Zn = Pb¯ + ZnCl2
g) 2KClO3 = 2KCl + 3O2­ h) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
1) с, h 2) c, a 3) h, f 4) b, c
1,2 задачу с решение если можно
ОЧЕНЬ

Пентаоксид фосфора, также оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулами P4O10 и P2O5.

Оксид фосфора(V)

Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions.png

Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png

Sample of Phosphorus pentoxide.jpg

Общие

Систематическое

наименование

Оксид фосфора(V)

Хим. формула

P2O5

Физические свойства

Состояние

белый порошок

Молярная масса

141,94 г/моль

Плотность

2.39 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

420оС(Н-форма),569 (О-форма)

• кипения

возгоняется при 359 (Н-форма) °C

Энтальпия

• образования

-3010,1 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в воде

реагирует

Классификация

Рег. номер CAS

[1314-56-3] (P2O5)

[16752-60-6] (P4O10)

PubChem

14812

SMILES

O=P12OP3(=O)OP(=

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

m(Al(NO3)3) = m(p-paAl(NO3)3)*W(Al(NO3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

m(p-paNaOH) = po*V(p-paNaOH) = 1,22*25 = 30,5 г

m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 30,5*0,2 = 6,1 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль

По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, но у нас есть 0,1:0,1525 = 1:1,5

Гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

Нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(Al(NO3)3) = n(NaOH)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3)*M(Al(NO3)3) = 0,5*213 = 10,65 г - столько прореагирует.

Останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.