рассчитайте массу 30%-й соляной кислоты, необходимой для разложения одного кг CaCO3. определить объем CO2(н.у.), выделяющегося при этом

пишем 2 уравнения реакции:

1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

2)c6h6+3cl2> c6h6cl6

для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)

m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г

  c6h6+3cl2> c6h6cl6

по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)

найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль

значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)

найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г

тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)

  x г                                 2,13 г

  mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

m=87г/моль                   71г/моль

m=87 г                           71 г

пропорция: x/87=2,13/71

=> x=87*2,13/71=2,61 г

ответ: 2,61 г 

1. 2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O
Восстановление:
SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O     4        2
Окисление:                                          2
S + 2H2O − 4e− = SO2 + 4H+             2        1
2SO42− + 4H+ + S = 3SO2 + 2H2O

2. 2Al + 6HCl(разб.) = 2AlCl3 + 3H2↑
Восстановление:
2H+ + 2e− = H2              3
Окисление:
Al − 3e− = Al3+               2
6H+ + 2Al = 3H2 + 2Al3+

3. 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Восстановление:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O                        2
Окисление:
2Cl− − 2e− = Cl2                                                     5
2MnO4− + 16H+ + 10Cl− = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2