Рассчитайте массу 50 %-ного раствора азотной кислоты, которая может быть получена из 67,2 л (н.у.) аммиака.

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

а)3С+Fe2O3=2Fe+3CO

 

0         +2

3C-2e=3C                     2 |  |3 -окисление(восстановитель)

+3           0                     |6 |

Fe2+3е=2Fe                 3 |   |2 восстановление( окислитель)

Б)3С+WO3=W+ 3CO

  0       +2

3C-2e=3C    2 |  |3 -окисление(восстановитель)

+3        0        |6|

W+3e=W     3 |  |2- восстановление(окислитель)

В) PbO2+C= Pb+CO2

 +4       0

Pb +4e=Pb  4|       |1- восстановление(окислитель) 

0        +4        |4|

C-4e=C      4|        |1-окисление ( восстановитель)