Для расчета массы гидроксида меди (II), образовавшегося при сливании двух растворов, необходимо сначала определить присутствующие реакции и уравнения реакций, а затем вычислить массу продукта реакции.
1. Определение реакций и уравнений реакций:
- Реакция между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
2. Расчет массы продукта реакции:
- Масса сульфата меди (II): 24 г
- Масса гидроксида натрия: 16 г
Перейдем к расчету массы продукта реакции. Для этого необходимо понять, какие соотношения между реагентами указывает уравнение реакции, а затем использовать пропорции.
В уравнении реакции указано, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия. Дано, что масса сульфата меди (II) равна 24 г, а масса гидроксида натрия равна 16 г.
Шаг 1: Найдем количество вещества сульфата меди (II) и гидроксида натрия.
- Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4):
M(CuSO4) = (63.55 г/моль) + (32.07 г/моль) + 4*(16.00 г/моль) = 159.61 г/моль
- Количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = масса(CuSO4) / M(CuSO4) = 24 г / 159.61 г/моль
- Количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса(NaOH) / M(NaOH) = 16 г / 39.99 г/моль
Шаг 2: Сравним соотношения между реагентами. В уравнении реакции указано, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия.
- Если количество вещества сульфата меди (II) (n(CuSO4)) больше или равно удвоенному количеству вещества гидроксида натрия (n(NaOH)), то реакция протекает полностью. В этом случае количество вещества гидроксида меди (II) будет равно удвоенному количеству вещества гидроксида натрия.
- Если количество вещества сульфата меди (II) (n(CuSO4)) меньше удвоенного количества вещества гидроксида натрия (n(NaOH)), то ограничивающим реагентом является сульфат меди (II). В этом случае не весь гидроксид натрия реагирует, и остаток будет указывать на количество вещества гидроксида меди (II).
Шаг 3: Рассчитаем массу гидроксида меди (II) в обоих случаях.
- В случае, когда наблюдается полная реакция:
масса(Cu(OH)2) = 2 * молярная_масса(Cu(OH)2) * количество_вещества(NaOH)
- В случае, когда реагент становится ограничивающим:
масса(Cu(OH)2) = 2 * молярная_масса(Cu(OH)2) * количество_вещества(CuSO4)
Шаг 4: Подставим значения и произведем вычисления.
При полной реакции:
масса(Cu(OH)2) = 2 * (63.55 г/моль + (1.01 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль)) * (16 г / 39.99 г/моль) = ...
Окончательный результат будет зависеть от результата вычислений при полной реакции и ограничивающем реагенте. В обоих случаях мы получим массу гидроксида меди (II), образовавшегося при сливании двух растворов, содержащих 24 г сульфата меди (II) и 16 г гидроксида натрия.
1. Определение реакций и уравнений реакций:
- Реакция между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
2. Расчет массы продукта реакции:
- Масса сульфата меди (II): 24 г
- Масса гидроксида натрия: 16 г
Перейдем к расчету массы продукта реакции. Для этого необходимо понять, какие соотношения между реагентами указывает уравнение реакции, а затем использовать пропорции.
В уравнении реакции указано, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия. Дано, что масса сульфата меди (II) равна 24 г, а масса гидроксида натрия равна 16 г.
Шаг 1: Найдем количество вещества сульфата меди (II) и гидроксида натрия.
- Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4):
M(CuSO4) = (63.55 г/моль) + (32.07 г/моль) + 4*(16.00 г/моль) = 159.61 г/моль
- Молярная масса гидроксида натрия (NaOH):
M(NaOH) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль
- Количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = масса(CuSO4) / M(CuSO4) = 24 г / 159.61 г/моль
- Количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса(NaOH) / M(NaOH) = 16 г / 39.99 г/моль
Шаг 2: Сравним соотношения между реагентами. В уравнении реакции указано, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия.
- Если количество вещества сульфата меди (II) (n(CuSO4)) больше или равно удвоенному количеству вещества гидроксида натрия (n(NaOH)), то реакция протекает полностью. В этом случае количество вещества гидроксида меди (II) будет равно удвоенному количеству вещества гидроксида натрия.
- Если количество вещества сульфата меди (II) (n(CuSO4)) меньше удвоенного количества вещества гидроксида натрия (n(NaOH)), то ограничивающим реагентом является сульфат меди (II). В этом случае не весь гидроксид натрия реагирует, и остаток будет указывать на количество вещества гидроксида меди (II).
Шаг 3: Рассчитаем массу гидроксида меди (II) в обоих случаях.
- В случае, когда наблюдается полная реакция:
масса(Cu(OH)2) = 2 * молярная_масса(Cu(OH)2) * количество_вещества(NaOH)
- В случае, когда реагент становится ограничивающим:
масса(Cu(OH)2) = 2 * молярная_масса(Cu(OH)2) * количество_вещества(CuSO4)
Шаг 4: Подставим значения и произведем вычисления.
При полной реакции:
масса(Cu(OH)2) = 2 * (63.55 г/моль + (1.01 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль)) * (16 г / 39.99 г/моль) = ...
При ограничивающем реагенте (CuSO4):
масса(Cu(OH)2) = 2 * (63.55 г/моль + (1.01 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль)) * (24 г / 159.61 г/моль) = ...
Окончательный результат будет зависеть от результата вычислений при полной реакции и ограничивающем реагенте. В обоих случаях мы получим массу гидроксида меди (II), образовавшегося при сливании двух растворов, содержащих 24 г сульфата меди (II) и 16 г гидроксида натрия.