Рассчитайте массу гидроксида натрия и объем водорода, которые образуются при взаимодействии 92 г натрия с водой

Исходим из того, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л

а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда  Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля

1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г

б) для Н3Р

22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля

1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г  Х = 0,6*34/1 =  20,4 г

в) для Н2S

22.4 л  1 Моль
17,92 л   Х Моль  Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль

1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S   Х  Х = 0,8 *34 = 27,2 г

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6