1. Сначала нам нужно записать уравнение реакции. В данной задаче натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяяся водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2. Далее, нам нужно найти мольную массу нашего вещества - натрия (Na). Обратимся к периодической системе элементов и узнаем, что мольная масса Na равна 22,99 г/моль.
3. Теперь мы можем найти количество вещества натрия, зная его массу. Для этого воспользуемся формулой:
Мольное количество = масса / мольная масса
Мольное количество Na = 92 г / 22,99 г/моль = 4 моль
4. Так как коэффициенты перед Na и H2 в уравнении реакции равны 2, это означает, что каждый моль натрия реагирует с двумя молями воды. Следовательно, для 4 моль натрия нам понадобится 8 молей воды.
5. Чтобы найти массу гидроксида натрия (NaOH), образующуюся в результате реакции, нужно знать его мольную массу. Воспользуемся периодической системой и узнаем, что мольная масса NaOH равна 40 г/моль.
6. Теперь можем найти массу гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой:
Масса = мольное количество * мольная масса
Масса NaOH = 8 моль * 40 г/моль = 320 г
Таким образом, масса гидроксида натрия, образующегося при реакции, составит 320 г.
7. Наконец, чтобы найти объем водорода (H2), который образуется при реакции, нам нужно применить формулу идеального газового закона:
V = n * Vm
где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем (равный 22,4 л/моль при стандартных условиях).
Чтобы найти объем водорода, нам нужно знать количество вещества водорода, образующегося при реакции. Следующий шаг поможет нам с этим:
8. Из уравнения реакции мы видим, что при реакции образуется 1 моль водорода для каждого моля Na, что в нашем случае будет равно 4 молям водорода.
9. Теперь мы можем найти объем водорода:
V = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л
Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции, составит 89,6 л.
10. Ответ: Масса гидроксида натрия, образующегося при реакции, составит 320 г, а объем водорода - 89,6 л.
1. Сначала нам нужно записать уравнение реакции. В данной задаче натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяяся водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2. Далее, нам нужно найти мольную массу нашего вещества - натрия (Na). Обратимся к периодической системе элементов и узнаем, что мольная масса Na равна 22,99 г/моль.
3. Теперь мы можем найти количество вещества натрия, зная его массу. Для этого воспользуемся формулой:
Мольное количество = масса / мольная масса
Мольное количество Na = 92 г / 22,99 г/моль = 4 моль
4. Так как коэффициенты перед Na и H2 в уравнении реакции равны 2, это означает, что каждый моль натрия реагирует с двумя молями воды. Следовательно, для 4 моль натрия нам понадобится 8 молей воды.
5. Чтобы найти массу гидроксида натрия (NaOH), образующуюся в результате реакции, нужно знать его мольную массу. Воспользуемся периодической системой и узнаем, что мольная масса NaOH равна 40 г/моль.
6. Теперь можем найти массу гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой:
Масса = мольное количество * мольная масса
Масса NaOH = 8 моль * 40 г/моль = 320 г
Таким образом, масса гидроксида натрия, образующегося при реакции, составит 320 г.
7. Наконец, чтобы найти объем водорода (H2), который образуется при реакции, нам нужно применить формулу идеального газового закона:
V = n * Vm
где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем (равный 22,4 л/моль при стандартных условиях).
Чтобы найти объем водорода, нам нужно знать количество вещества водорода, образующегося при реакции. Следующий шаг поможет нам с этим:
8. Из уравнения реакции мы видим, что при реакции образуется 1 моль водорода для каждого моля Na, что в нашем случае будет равно 4 молям водорода.
9. Теперь мы можем найти объем водорода:
V = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л
Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции, составит 89,6 л.
10. Ответ: Масса гидроксида натрия, образующегося при реакции, составит 320 г, а объем водорода - 89,6 л.