Рассчитайте массу грамм 4% раствора, в котором содержится 20 г вещества
)​

Ур-е р-ии сгорания диэтиламина:

2C2H5NH2 + 7.5O2 = 4CO2 + N2 + 7H2O;

р-ом щелочи поглощается только CO2 по р-ии:

NaOH + CO2 = NaHCO3;

соотв. масса р-ра NaOH увеличится на массу поглощенного CO2: пусть было взято x моль C2H5NH2 массой 45*x г, из которого обр-ь 2*x моль CO2 массой 44*2*x = 88*x г, а затем - 2*x моль NaHCO3 массой 84*2*x = 168*x г;

масса исх. р-ра NaOH = 1.207*174 = 210.018 г;

масса полученного р-ра = 210.018+88*x г;

по условию, массовая доля NaHCO3 = 168*x/(210.018+88*x) = 0.1, откуда x = 0.132 моль;

масса сожженного C2H5NH2 = 45*0.132 = 5.94 г;

2 вариант:

если же учитывать, что образовавшаяся вода не была сконденсирована перед р-ей с р-ом NaOH, тогда из x моль C2H5NH2 массой 45*x г обр-ь 2*x моль CO2 массой 44*2*x = 88*x г и 3.5*x моль H2O массой 18*3.5*x = 63*x г;

масса полученного р-ра = 210.018+88*x+63*x = 210.018+151*x г;

по условию, массовая доля NaHCO3 = 168*x/(210.018+151*x) = 0.1, откуда x = 0.137 моль;

масса сожженного C2H5NH2 = 45*0.137 = 6.165 г.

1)LiOH - щелочь, гидроксид лития

SO2 - оксид, оксид серы 4

H2CO3 - кислота, угольная кислота

MgO - оксид, оксид магния

, HCI - кислота, соляная кислота

, NaOH - щелочь, гидроксид натрия

2)Определите степень окисления элементов в данных соединениях.

а) O2 - 0, N2 - 0, N2S (+1 и -2), Na3N (+1 и -3), NaCl (+1 и -1)

б)HCI (+1 и -1), H2S (+1 и -2), Al2O3 (+3 и -2), Nh3 (+3 и +1),

в)MgBr2 (+2 и -1), CaS (+2 и -2), Al2S3 (+3 и -2),

г)SO2 (+4 и -2), NO2 (+4 и -2), Co2 (+4 и -2), FeO (+2 и -2),

3)Нерастворимое в воде основание -Это вещество с формулой

б)Cu(OH)2

отметь этот ответ лучшим