Рассчитайте массу хлорида бария, необходимую для полного содержания сульфат-ионов из раствора серной кислоты массой 300 г. с массовой долей кислоты, равной 9.8%
Дано: m (H2SO4) = 300 г w(р-ра H2SO4) = 9,8% найти: m (BaCl2) решение: вычислим массу H2SO4: m(H2SO4)= m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% = 300 г ∙ 9,8%\100% = 29,4 г x г 29,4 г BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 208 г 98 г
x г 29,4 г 208 г 98 г х = 208 г ∙ 29,4 г\ 98 г = 62,4 г ответ: m (BaCl2) = 62,4 г
m (H2SO4) = 300 г
w(р-ра H2SO4) = 9,8%
найти: m (BaCl2)
решение:
вычислим массу H2SO4:
m(H2SO4)= m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% = 300 г ∙ 9,8%\100% = 29,4 г
x г 29,4 г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
208 г 98 г
x г 29,4 г
208 г 98 г
х = 208 г ∙ 29,4 г\ 98 г = 62,4 г
ответ: m (BaCl2) = 62,4 г