3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
1) Белое кристаллическое вещество в банке - это NaCl. Соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет.
2) Обработка хлорида натрия горячей концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑
Выделяется газ хлороводород, который хорошо растворим в воде, образуя соляную кислоту, поэтому и реакция раствора кислая.
3) Взаимодействие хлороводорода с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8 H₂O + 5Cl₂↑
выделяется жёлто-зелёный газ - хлор.
4) Взаимодействие хлора с гидроксидом натрия:
3Cl₂ + 6NaOH → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O
3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
1) Белое кристаллическое вещество в банке - это NaCl. Соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет.
2) Обработка хлорида натрия горячей концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑
Выделяется газ хлороводород, который хорошо растворим в воде, образуя соляную кислоту, поэтому и реакция раствора кислая.
3) Взаимодействие хлороводорода с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8 H₂O + 5Cl₂↑
выделяется жёлто-зелёный газ - хлор.
4) Взаимодействие хлора с гидроксидом натрия:
3Cl₂ + 6NaOH → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O