1)1) Будет растворяться железо, т. к. его потенциал окисления-восстановления меньше(-0.44 В), чем у никеля(-0.25 В). Поэтому растворяться будет железо, а водородная деполяризация(т. е. выделение водорода, разрядка протонов) - на никеле.
2)Количество поглощенного водорода зависит от состояния поверхности металла и от температуры. Порошкообразные металлы и при температуре более высокой до известного предела поглощают больше водорода, чем сплошные и на холоду. Серебро, медь, железо, золото, платина в сплошном виде и при обыкновенной температуре поглощают на один объем металла менее одного объема водорода.
2H2S + 3O2 => 2H2O + 2SO2. Для начала рассчитаем количество вещества H2S (сероводорода), если известно, что при н.у. это вещество занимает объем в 10 л: n = V/V(m) = 10 л/ 22.4 (л/моль) ≈0.45 моль, некоторое количество. Но посмотрим по уравнению реакции: количество H2S составляет ⅔ от количества O2, необходимого для его сжигания, а значит, можно точно не рассчитывать количества веществ, а обойтись пропорцией. Так как V (H2S) / V (O2) = ⅔, а V (H2S) = 10 л, то V (O2) = 10 : ⅔ = 15 л. ответ: 15 л кислорода.
Объяснение:
1)1) Будет растворяться железо, т. к. его потенциал окисления-восстановления меньше(-0.44 В), чем у никеля(-0.25 В). Поэтому растворяться будет железо, а водородная деполяризация(т. е. выделение водорода, разрядка протонов) - на никеле.
2)Количество поглощенного водорода зависит от состояния поверхности металла и от температуры. Порошкообразные металлы и при температуре более высокой до известного предела поглощают больше водорода, чем сплошные и на холоду. Серебро, медь, железо, золото, платина в сплошном виде и при обыкновенной температуре поглощают на один объем металла менее одного объема водорода.
3)Электролиз расплава NaCl:
NaCl ⇄ Na+ + Cl-
K(-): Na+ + 1e → Na0
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2