1)Гидроксид натрия не растворяется в жидком аммиаке, т.е. записать уравнение реакции по схеме [NH3 + NaOH = ?] невозможно. Проявляет свойства основных гидроксидов (относится к щелочам); реагирует с кислотными оксидами. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. 2) 2K2O+2NaOH=>2KOH + Na2O Реакция идёт! Mg + NaOH=>Не идёт! Mg - металл, а они с щелочами не реагируют! 3) Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O Реакция идёт! Sio2+2Mg = =>Не идёт! SiO2 + CaO=>Не идёт! 4)Реакция идёт со всеми !
Для того, чтобы вычислить М вещества, надо сложить атомарные массы всех элементов, входящих в состав молекулы. Массовая доля элемента в молекуле вычисляется, когда его атомарную массу умножаешь на 100 процентов и делишь на массу молекулы М и
1) FeО (оксид железа (II)) М(FeО) = 56 + 16 = 72 72 = 100 пр. 56 = х пр. х = 5600 / 72 = 77, 7 (процентов занимает масса железа).
2) Fe2О3 (Оксид железа (III)) M (Fe2О3) = 56*2 + 16*3 = 160 160 = 100 пр. 112 = х пр. х = 11200 / 160 = 70 процентов занимает масса железа).
3) FeSО3 (сульфит железа (II)) M(FeSО3) = 56 + 32 + 16*3 = 136 136 = 100 пр. 56 = х пр. х = 5600 / 136 = 41 (процент - занимает масса железа)
136 = 100 пр. 32 =х пр. х = 3200 /136 = 23, 5 (процентов - занимает масса серы)
2) 2K2O+2NaOH=>2KOH + Na2O Реакция идёт!
Mg + NaOH=>Не идёт!
Mg - металл, а они с щелочами не реагируют!
3) Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O Реакция идёт!
Sio2+2Mg = =>Не идёт!
SiO2 + CaO=>Не идёт!
4)Реакция идёт со всеми !
1) FeО (оксид железа (II))
М(FeО) = 56 + 16 = 72
72 = 100 пр.
56 = х пр.
х = 5600 / 72 = 77, 7 (процентов занимает масса железа).
2) Fe2О3 (Оксид железа (III))
M (Fe2О3) = 56*2 + 16*3 = 160
160 = 100 пр.
112 = х пр.
х = 11200 / 160 = 70 процентов занимает масса железа).
3) FeSО3 (сульфит железа (II))
M(FeSО3) = 56 + 32 + 16*3 = 136
136 = 100 пр.
56 = х пр.
х = 5600 / 136 = 41 (процент - занимает масса железа)
136 = 100 пр.
32 =х пр.
х = 3200 /136 = 23, 5 (процентов - занимает масса серы)
Дальше сам.