Не очень уверена, но предположим дело было так с: М(Na3AsO4)=23*3+75+16*4=69+75+64=208 г/моль предположим, что количество использованного раствора было 1 моль => => n=1 моль => m(Na3AsO4(всего-всего р-ра)) = 208г/моль*1моль=208г m(Na3AsO4(после выпаривания воды)) = 208-175=33г А теперь найдем массу самого, что-нинаесть чистейщего Na3AsO4, без воды и примесей m(Na3AsO4(чистый))=0.08*208г=16.64г Найдем концентрацию Na3AsO4 в том веществе, что осталось после выпаривания. ω(Na3AsO4(новое))= (16.64г/33г)*100%=50.5% Итого, концентрация повысилась 50.5%-8%=42.5% ответ: на 42.5%
М(Na3AsO4)=23*3+75+16*4=69+75+64=208 г/моль
предположим, что количество использованного раствора было 1 моль =>
=>
n=1 моль
=>
m(Na3AsO4(всего-всего р-ра)) = 208г/моль*1моль=208г
m(Na3AsO4(после выпаривания воды)) = 208-175=33г
А теперь найдем массу самого, что-нинаесть чистейщего Na3AsO4, без воды и примесей
m(Na3AsO4(чистый))=0.08*208г=16.64г
Найдем концентрацию Na3AsO4 в том веществе, что осталось после выпаривания.
ω(Na3AsO4(новое))= (16.64г/33г)*100%=50.5%
Итого, концентрация повысилась
50.5%-8%=42.5%
ответ: на 42.5%
1) Обозначим массу 1 «жёлтого» атома через Мж, а «красного» через Мк.
«Жёлтых» атомов - 3, а «красных» - 9.
2) Так как общая масса всех «жёлтых» атомов в 1,5 раза меньше общей массы «красных» атомов, то:
1,5 * 3 * Мж = 9 * Мк
4,5* Мж = 9 * Мк
Мж = 2Мк
То есть атомная масса желтого атома в 2 раза больше атомной массы красного атома.
3) Смотрим в таблицу Менделеева из элементов одной группы этому условию подходит сера и кислород.
Формула вещества: S₃O₉
такое строение имеет серный ангидрид SO₃, когда при низких температурах переходит в жидкую фазу