Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора K2SiO3 с HCI

Дано:
m(известняка)=3 кг.
ω%(CaCO₃)=80%

m(CaO)-?
1. 1. Определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %:
ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100%
m(CaCO₃)=ω%CaCO₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг.
2. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль
3.  Определим количество вещества n в 2,4кг.  карбоната кальция:
 n=m÷M      n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + t = CaO + CO₂↑
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести),
значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.
 n(CaO)=0,024кмоль
6. Находим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
7. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль:
m=n×M     m(CaO)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г.
8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция
80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)

1)
 Дано: m(HCI)=10г.
Vm= 22,4л./моль
N= 6·10²³молекул

V(HCI)-?
Na(HCI)-?
n(HCI) -?
Решение:
1. Определим молярную массу хлороводорода:
M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль
2. Определим количество вещества n  в 10г. хлороводорода:
n(HCI)= m(HCI)÷M(HCI)= 10г.÷36,5г./моль= 0,27моль
3. Определим объем хлороводорода количеством вещества 0,27моль:
V(HCI)=n(HCI)×Vm =0,27моль×22,4л./моль= 6,048л.
4. Определим число молекул Na хлороводорода количеством вещества 0,27моль: Na(HCI)=N÷n(HCI) = 6·10²³÷0,27=22,2·10²³молекул
2. Дано:
V(CO)=4л.
V(CO₂)=8л.

V(смеси)-?
1.V(смеси) = V(CO)+V(CO₂)=4л. +8л. = 12л.