Рассчитайте массу растворенного вещества необходимого для приготовления раствора гидроксида калия объемом 1,6 дм^ с молярной концентрацией вещества 0,2 моль. ХИМИЯ 8 КЛАСС
1)химический элемент IV группы 2)атомный номер 14 3)атомная масса 28,086 4)В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами(28Si (92,27%), 29Si (4,68%) и 30Si (3,05%)) 5)Кремний образует темно-серые с металлическим блеском кристаллы, имеющие кубическую гранецентрированную решетку типа алмаза с периодом а = 5.431Å, плотностью 2,33 г/см3 6)в соединениях с неметаллами электроположителен 7)Кремний образует соединения почти со всеми металлами - силициды (не обнаружены соединения только с Bi, Tl, Pb, Hg).
Часть Б. 1) 1в, 2г, 3б, 4а. 2) 1г, 2в, 3б, 4а - там должен быть пропин-1
Часть С Часть С При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33, 6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.
Молярная масса соединения: M (CxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Количество СО₂ и Н₂О: n(CO₂) = 33,6/22,4 =1,5 моль n(H₂O) = 27/18 =1,5 моль
Количество и масса карбона, водорода и кислорода в соединении: n(C)=1,5 моль, m(C)=12*1,5 = 18 г n(H)=1,5*2=3 моль, m(H)=3*1=3 г m(O) = 29-18-3 = 8г, n(O)=8/16=0,5 моль
2)атомный номер 14
3)атомная масса 28,086
4)В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами(28Si (92,27%), 29Si (4,68%) и 30Si (3,05%))
5)Кремний образует темно-серые с металлическим блеском кристаллы, имеющие кубическую гранецентрированную решетку типа алмаза с периодом а = 5.431Å, плотностью 2,33 г/см3
6)в соединениях с неметаллами электроположителен
7)Кремний образует соединения почти со всеми металлами - силициды (не обнаружены соединения только с Bi, Tl, Pb, Hg).
Часть Б.
1) 1в, 2г, 3б, 4а.
2) 1г, 2в, 3б, 4а - там должен быть пропин-1
Часть С
Часть С
При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33, 6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.
Молярная масса соединения:
M (CxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Количество СО₂ и Н₂О:
n(CO₂) = 33,6/22,4 =1,5 моль
n(H₂O) = 27/18 =1,5 моль
Количество и масса карбона, водорода и кислорода в соединении:
n(C)=1,5 моль, m(C)=12*1,5 = 18 г
n(H)=1,5*2=3 моль, m(H)=3*1=3 г
m(O) = 29-18-3 = 8г, n(O)=8/16=0,5 моль
n(C):n(H):n(O) = 1,5 : 3 : 0,5 = 3:6:1
C₃H₆O, молярная масса 58г/моль, что совпадает