Рассчитайте массу сложного эфира, образованного при реакции 0,88 г жирной кислоты с этиловым спиртом.​

Объяснение:

1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3

Запишем  уравнение   первой  ступени  гидролиза  сульфита калия

      K2SO3  +  H-OH  ⇄ KOH   +  KHSO3

     2K+  +  SO3(2-)  +  H-OH   ⇆  K+  +  OH- +  K+  +  HSO3 -  

                 SO3(2-)  +  H-OH   ⇆   +  OH-  +  HSO3 -

       В растворе  появляются  гидроксид-ионы   и  среда  становится  щелочной  

Сумма  коэффициентов   полного  ионного  уравнения  гидролиза

равна  8 (вроде  я верно  считал)

2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония ​

Для   подавление  гидролиза  необходимо  равновесие  этого  обратимого   процесса   сместить  в  сторону обратной реакции.  Для этого  достаточно  добавить  к раствору  гидролизующейся соли  щелочи,  концентрация  гидроксид-ионов  возрастет  и это  приведет к подавлению  гидролиза.

Объяснение:

Вычислить рН и рОН 2% раствора фтороводородной кислоты (Ка = 6,6×10–4).

Прежде  всего  необходимо  от процентной  концентрации  сделать  перерасчет  в  молярную  концентрацию.

Молярная  масса  фтороводородной  кислоты  20 г/моль.  Плотность 2% раствора  фтороводородной  кислоты  можно  принять  за 1 г/мл.

 См HF  =  (10 × 2 ) : 20  = 1 моль/л

  Для   вычисления  рН  раствора  слабой  кислоты  воспользуемся  формулой   рН  = 0,5 (рКа +  рСа)  

Так  как  константа  фтороводородной  кислоты   6,6×10–4  а концентрация  1  моль/

  То  рН  =0,5(3,18 +0) = 1,59  

  рОН  =  14 - рН  =  12,41