рассчитайте массу соли и воды,которые необходимо взять для приготовления 480г раствора с массовой долей соли 60%​

 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 + Q

1. по изменению степени окисл. : окислительно- восстановительная реакция

2. по обратимости: необратимое

3. по тепловому эффекту: экзотермическая (+Q )

4. некаталитические

5. реакция замещения

3H2 + N2  <--->;(реакция обратная,катал.) 2NH3 +Q

1. окислительно - восстановительная

2. обратимая

3. экзотермическая

4. каталитическая

5. соединение

 N2 + O2 <>(реак.обратная) 2NO - Q

1. окислительно-восстановительная

2. обратимая

3. эндотермическая ( - Q)

4. некаталитическая

5. соединение

CaCO3 = CaO  + CO2(стрелочка вверх) - Q

1. без изменения степени окисления

2. необратимая

3. эндотермическая

4. некаталитическая

5. разложение

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г