Рассчитайте массу соли, которая образуется при обработке 8 граммов оксида магния избытком уксусной кислоты.

Формаула ацетилена - C2H2

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

N(CO2) = 2N (C2H2)

N (C2H2) = 8.4/22.4 = 0.375 моль

N (CO2) = 0.375*2=0.75 моль

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O + 2CO2 = 2NaHCO3

Фактически, все это можно записать как 

NaOH+CO2=NaHCO3

N ( NaOH) = m/40 

m (NaOH р-р) = 353.8 * 1.06 = 375гр

m (NaOH) = 375 *0.08 = 30гр

N (NaOH) = 30/40 = 0.75 моль

N (NaHCO3) = N (NaOH) = N (CO2)

N (NaHCO3) = 0.75 моль

W ( NaHCO3) = m (NaHCO3) / m(NaHCO3) + m (H2O)

m ( H2O) = 375 - 30 = 345г

m (NaHCO3) = 0.75* 84 = 63г

W = 63/63+345= 0.1544= 15.44 %

ответ: NaHCO3, 15.44%

10г                                    хл

CaCO₃   =     CaO     +     CO₂

v=1моль                           v=1моль

М=100г/моль                    Vm=22,4л/моль

m=100г                              V=22,4л

Mr(CaCO3)=40+12+16*3=40+12+48=100

10гхл

100г22,4л

х=(22,4л*10г)/100г=2,24л(угл.газ)

через моль вместо пропорции:

v(CaCO3)=10г/100(г/моль)=0,1моль

V(CO2)=0,1моль*22,4(л/моль)=2.24л

2)

2,24л                         хг

CO₂   +    2KOH   =    K2CO3   +   H2O

v=1моль                      v=1моль

Vm=22,4л/моль           М=138г/моль

V=22,4л                       m=138г

2,24лхг

22,4л138г

х=(138г*2,24л)/22,4л=13,8г

через моль вместо пропорции:

v(CO2)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1моль

v(K2CO3)=v(CO2)=0,1моль

m(K2CO3)=0,1моль*138г=13,8г

ответ:13,8г карбоната калия