Рассчитайте массу железа в ГР, которая образовалась при взаимодействии 1.68л водорода с оксидом железа (III), если в качестве продукта восстановления образовалось только железо. В ответе укажите только число с точностью до 10-ых (например, 1.5)
Тому що у них періодично змінюється кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Елементи прагнуть прийняти електронну конфігурацію найближчого до нього благородного газу. Для цього вони дають або віддають електрони. У яких їх мало (як у лужних і лужно-земельних металах) легше віддавати - менше електронегативність. У тих, кому навпаки - не дістає 1-2 електрона - навпаки. Тим у кого зовнішній рівень повністю заповнений міняти свою конфігурацію нема чого. Вони будуть благородними газами.
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .
То есть 70%, это ω = 0,7; если 9%, то это ω = 0,09
2) Обозначим массу через Х г. Учитывая, что масса растворенного вещества при добавлении воды не изменяется, то можем записать уравнение:
0,7*(150 - Х) = 0,09*150
105 - 0,7Х = 13,5
0,7Х = 91,5
Х = 130,7
Значит масса 70%-ного раствора кислоты равна:
150 - 130,7 = 19,3 г
ответ: 19,3 г 70 1%-ного раствора и 130,7г воды
Тому що у них періодично змінюється кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Елементи прагнуть прийняти електронну конфігурацію найближчого до нього благородного газу. Для цього вони дають або віддають електрони. У яких їх мало (як у лужних і лужно-земельних металах) легше віддавати - менше електронегативність. У тих, кому навпаки - не дістає 1-2 електрона - навпаки. Тим у кого зовнішній рівень повністю заповнений міняти свою конфігурацію нема чого. Вони будуть благородними газами.