Рассчитайте объём гидроксида натрия концентрацией 0,1 моль/г необходимого для нейтрализации 10мл полученной по реакции 6 комплексной кислоты, массовая доля которой составляет 3%(плотность раствора р=1,0951г/мл).​

Повесть «Ася» заставляет читателя еще раз задуматься о любви. Повесть внушает оптимизм и радостную надежду. Но развязка оказывается на удивление суровой. Влюбленные друг в друга господин Н. Н. и Ася молоды, свободны, но, как оказалось, судьба не может их соединить. Судьба Аси очень сложна, и во многом причиной того является ее происхождение. Также характер девушки нельзя назвать заурядным, она, безусловно, очень сильная личность. И вместе с тем Ася — девушка довольно странная. Любовь к странной, но очень привлекательной девушке немного пугает молодого человека. К тому же «ложное» положение Аси в обществе, ее воспитание и образование также кажутся ему слишком необычными. Переживания героев в повести показаны очень правдиво и ярко: «Неизбежность скорого, почти мгновенного решения терзала меня… мне предстояло… исполнить трудную обязанность… мысль, что я безнравственный обманщик… так и звенела у меня в голове… » Юноша стремится взять свои эмоции под контроль, хотя это у него получается достаточно плохо. У Аси происходит в душе что-то невообразимое. Любовь оказывается для нее настоящим потрясением, настигает ее, словно гроза. Писатель показывает чувство любви во всей красоте и силе, и человеческое чувство у него кажется похожим на природную стихию. Он говорит о любви: «Она не развивается постепенно, в ней нельзя сомневаться» . Действительно, любовь переворачивает всю жизнь. И человек не находит в себе сил, чтобы с ней бороться. В результате всех сомнений и душевных терзаний Ася оказывается навсегда потерянной для главного героя. И только тогда он понял, насколько сильным было чувство любви, которое он испытывал к этой странной девушке. Но, увы, уже поздно, «у счастья нет завтрашнего дня… »

1.     Кремний с серной кислотой не реагирует. Алюминий же в ней растворяется с выделением водорода:

2 Al    +     3 H2SO4   =   Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑

2 моль                                                3 моль

х моль                                                 0,6 моль

Количество вещества водорода равно 13,44 л/ 22,4 л/моль = 0,6 моль.

Количество вещества алюминия по уравнению реакции равно:

х = 2*0,6/3 = 0,4 моль

2.     Кремний и алюминий растворяются в щелочах с выделением водорода

2Al + 2NaOH + 6H2O  =   2 K[Al(OH)4] + 3H2 ↑

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2 ↑

Количество вещества водорода равно 17,92 л/ 22,4 л/моль = 0,8 моль.

Из них 0,6 моль выделилось за счет реакции с алюминием (поскольку для второго опыта был взят образец той же смеси алюминия и кремния такой же массы. Значит, за счет реакции кремния с щелочью выделилось 0,2 моль водорода.

Si          +    2NaOH  +  H2O  =  Na2SiO3  +  H2 ↑

1 моль                                                           1 моль

у моль                                                           0,2 моль    

Количество вещества кремния согласно уравнению реакции также равно 0,2 моль.

Состав смеси: 0,2 моль Si, 0,4 моль Al

Для определения массовой перейдем от количества вещества к массе вещества

m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0,2 моль * 28,1 г/моль = 5,62 г.

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,4 моль * 27,0 г/моль = 10,8 г.

Масса образцов m = m(Si) + m(Al) = 5.62 + 10.8 = 16.42 г.

Массовая доля кремния w(Si) = m(Si) / m = 5.62 г / 16.42 г = 0,342 = 34,2%

Объяснение: