Рассчитайте объем кислорода и объем воздуха, необходимый для сжигания 800г С2Н2 ацетилена по уравнению (объемная доля содержания кислорода в воздухе составляет 21%):
2С2Н2+5О2⇒4СО2+2Н2О

Простые эфиры - вещества вида R-O-R1, где R, R1 - алкильные заместители.

Называются они по типу "алкил1алкил2овый эфир", заместители называются по алфавиту.

Получение по реакции Вильямсона:
С2Н5ONa + СН3I ---> С2Н5-O-СН3 + NaI
Получение межмолекулярной дегидратацией спиртов:
2R-OH ---(H2SO4 к., 140°C)---> R-O-R + H2O (только для симметричных простых эфиров)

Простые эфиры отличаются низкой реакционной т.к. не содержат гидроксильной группы (в отличие от изомерных им спиртов), не смешиваются с водой и не образуют водородных связей.
Реагируют с HBr и HI:
С2Н5-O-СН3+ HHal ---> СН3Hal + С2Н5OH.
За счет неподеленной электронной пары на атоме кислорода простые эфиры могут образовывать оксониевые соли с протонными кислотами и кислотами Льюиса:
С2Н5-О-СН3 + HCl(к.) ---> [С2Н5-О(+)Н-СН3] Cl(-)
C2H5-O-CH3 + BF3 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-B(-)F3
C2H5-O-CH3 + SnCl4 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-Sn(-)Cl4
Такие оксониевые соли растворимы в воде.
Помимо диалкилоксониевых солей возможно образование солей триалкилоксония, которые служат сильнейшими алкилирующими агентами.

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева, элемент IA или подгруппы щелочных металлов. 

Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о.) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) < Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. 

Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. 

Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. 

Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. 

В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-.