Рассчитайте объём (л) 60 %-го раствора H3PO4 (ρ = 1,426 г/см 3

), который

можно получить из 800 кг ортофосфата кальция (содержит 25 % нереаги-

рующих примесей), обработав его избытком концентрированной H2SO4.

26,5 л

Объяснение:

Дано:

w(H3PO4) = 60%

ρ(H3PO4) = 1,426 г/см 3

m(Ca3(PO4)2) = 800 кг

w(примеси) = 25%

Найти:

V(H3PO4) - ?

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

m(Ca3(PO4)2) без примесей) = 800 * (1-0.25) = 600 кг

n(Ca3(PO4)2) = mCa3(PO4)2/MCa3(PO4)2 = 600/(190+120) = 1.93 моль

1.93/1 = x/2, где х = n(H3PO4)

n(H3PO4) = 3.86 моль

m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 3.86 * 98 = 37.8 кг

V(H3PO4) = m(H3PO4)/p(H3PO4) = 37800/1.426 = 26500см3 = 26,5л