Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии сульфида железа (11), массой 205 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 160 г HСl.

Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = 9 + 8 = 40 г/моль Отсюда следует формула оксида BeO

Объяснение:

Пусть валентность неизвестного металла равна z m(Me2Oz) = 5 г m(H2O) = 2,7 г Уравнение реакции Me2Oz + zH2 = 2Ме + zH2O Пусть молярная масса эквивалента металла (масса моля эквивалента) равна х г/моль M(1/z Ме) = x г/моль Молярная масса эквивалента АТОМА кислорода в оксиде металла Me2Oz M(1/z О) = А(О)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль z(O) = 2 – валентность кислорода в оксиде металла Молярная масса эквивалента (масса моля эквивалента) оксида металла Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = (х + 8) г/моль Молярную массу эквивалента воды найдем как молярную массу эквивалента оксида водорода. z(H2O) = z(H)*x(H) = 1*2 = 2 – эквивалентное число воды z(H) = 1 – валентность водорода в молекуле воды x(H) = 2 – число атомов водорода в молекуле воды M(1/z H2O) = M(H2O)/z(H2O) = 18/2 = 9 г/моль По закону эквивалентов m(Me2Oz)/M(1/z Ме2Oz) = m(H2O)/M(1/z H2O) 5/(х + 8) = 2,7/9 Молярная масса эквивалента металла Me M(1/z Ме) = x = 9 г/моль Молярная масса эквивалента оксида металла Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = 9 + 8 = 40 г/моль

Порядковый номер-11

Относительная атомная масса-23

Номер периода-3 малый

Номер группы-1

Главная подгруппа

Заряд ядра +12

В ядре протонов 11

В ядре нейтронов 12

Вокруг ядра электронов11

Число энергетических уровней 3

Электронная формула 1s1 2s2 2p6 3s1

Положительная степень окисления +1

Летучую водородное соединение не образует

Na

Щелочной металл, имеет металлическую связь и кристаллическую решетку

Высший оксид Na2O-основной

Гидрат оксида NaOH-щелочь

Металлические свойства натрия выражены сильнее,чем у лития,но слабее,по сравнению с калием