какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль
Объяснение:
Дано:
Так как по условию взят двухвалентный металл,
то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:
т.е. фосфид металла - вещество с формулой
Молярная масса фосфора
M(P) = 31 г/моль
Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:
M(Me) = x г/моль.
Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:
Приведем известные нам данные в уравнении реакции:
Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)
М(Ме) = 24 г/моль
Следовательно,
искомый металл - магний:
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 mollМеталл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль
Объяснение:
Дано:
Так как по условию взят двухвалентный металл,
то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:
т.е. фосфид металла - вещество с формулой
Молярная масса фосфора
M(P) = 31 г/моль
Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:
M(Me) = x г/моль.
Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:
Приведем известные нам данные в уравнении реакции:
Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)
М(Ме) = 24 г/моль
Следовательно,
искомый металл - магний: