Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с серной кислотой 230 г натрия, содержащего 10%примесей.

Zn + 2HCL = ZnCl2 + H2      (1)
ZnO + 2HCL = ZHCL + H2O (2)
2H2 + O2 = 2H2O
n(H2O) = 3,6 / 18 = 0,2 моль
n(H2O) = n(H2) = 0,2 моль
n(H2) : n(HCl) = 1:2 (1)
n(HCl) = 0,4 моль
m (HCl) = 0,4 х 36,5 = 14,6 г
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(Zn) = 0,2 x 65 = 13 г
m раствора(HCl) = 1,1 х 132,8 = 146,08 г
m общая вещества (HCL) = 146,08 x 0,2 = 29,216 г
m (HCl) = 29,216 - 14,6 = 14,616 г (2)
n(HCl) = 14,616 / 36,5 = 0,4 моль
n(HCl) : n(ZnO) = 2:1
n(ZnO) = 0,2 моль
m(ZnO) = 0,2 x 81 = 16,2 г
m смеси = 16,2 + 13 = 29,2 г
w(Zn) = 13 / 29,2   x 100% = 44,52%
w(ZnO) = 16,2 / 29,2    x 100% = 55,48%
ответ: Zn - 44,52%
          ZnO - 55,48%

Для начала найдем относительную молекулярную массу неизвестного вещества
 у нас известна относительная плотность по воздуху
 значит Mr(CxHyOz) = Dвоздух * Mr воздуха
Mr(CxHyOz) = 2,55 * 29 = 74
 так как массовая доля элемента вычисляется по формуле: 
W = (n*Ar * 100%) /Mr 
то из нее выведем, чему равно n
n- индекс , число атомов элемента в молекуле:
n = (W * Mr)/(Ar*100%)
 теперь подставляем для каждого элемента: 
n(C) = (64.9%*74)/(12*100%) = 4
n(H) = (13.5%*74)/(1*100%) =10 
n(O) = (21.6% 874) (16*100%)= 1
 ответ : С₄H₁₀O₁
Это  может быть:  спирт, простой эфир