Рассчитайте объем воздуха, который необходим для получения оксида серы (4) объемом (н.у.) 85,12 дм³ при сжигании природной серы, если выход продукта реакции составляет 90%.
Для получения 85,12:22,4 = 3,8 моль оксида серы (IV) SO2 по уравнению S + O2 ---> SO2 при выходе 90% требуется 3,8:0,9 = 4,22 моль кислорода, или 4,22*22,4 = 94,5 литра О2. Такое количество кислорода содержится в 94,5:0,21 = 450 дм³ воздуха (объёмная доля кислорода в нём равна 21%).
450 дм³
Объяснение:
Для получения 85,12:22,4 = 3,8 моль оксида серы (IV) SO2 по уравнению S + O2 ---> SO2 при выходе 90% требуется 3,8:0,9 = 4,22 моль кислорода, или 4,22*22,4 = 94,5 литра О2. Такое количество кислорода содержится в 94,5:0,21 = 450 дм³ воздуха (объёмная доля кислорода в нём равна 21%).