Рассчитайте относительную формульную массу вещества, если известно, что отношение чисел атомов кальция, алюминия и кислорода в его составе равно соответственно 1 : 2 : 4

Во  все пробирки добавим щелочь, например, NaOH и понаблюдаем:
там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH4 + +OH- = NH3 +H2O
там, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидим
В двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок:
MgCl2 + 2NaOH - Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
ZnCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2
Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2
теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. И где у нас Mg(OH)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия:
Zn(OH)2+2NaOH => Na2[Zn(OH)4]

Пирит - FeS2

Запишем уравнение реакции:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Массовая доля чистого FeS2 в смеси равна 100%-20%=80%

Масса FeS2= 1000 кг · 0.8=800 кг

n(FeS2)= 800000 г/120 г/моль = 6666.7 моль

Из уравнения реакции видно, что для обжига 4 моль пирита требуется 11 моль кислорода. Сокращаем коэффициенты в 4 раза и получаем, что для обжига 1 моль пирита требуется 2.75 моль кислорода.

Значит n(O2)= 2.75 · 6666.7 =18333.425 моль

V(O2)= 18333.425 моль · 22.4 л/моль = 410668.72 л

Так как в воздуже содержится 21% кислорода, находим объём воздуха:

V возд= 410668.72 л / 0.21= 1955565.3 л