Рассчитайте плотности (г / л) следующих газов: СІ; CH; Co; Н.​

1) Fe(NO₃)₃  →    Fe(OH)₃      →    Fe₂O₃       →      Fe       →    FeCl₂

 нитрат           гидроксид        оксид           железо       хлорид

железа (III)      железа (III)     железа (III)                       железа (II)

2)

1. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2. 2Fe(OH)₃ →t°→ Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

4. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

3)

3. Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂⁺O

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰ | 6 | 2 - окислитель

H₂⁰   - 2e → 2H⁺ | 6 | 3 - восстановитель

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

4)

1. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻

Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

4. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Fe + 2H⁺ → Fe₂⁺ + H₂↑

Объяснение:

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между предложенными веществами и объясните возможность протекания реакций:

А)  K2CO3   +  2 HCl  =   2KCl  +  H2O   +  CO2↑

    2K(+)  + CO3(2-)  + 2H(+)  + 2Cl(-)  = 2K(+)  + 2Cl(-)    + H2O   +  CO2↑

              CO3(2-)  + 2H(+)  =   + H2O   +  CO2↑

Б)хлорид аммония и фосфорная кислота

NH4Cl   +  H3PO4  ⇄  NH4H2PO4    +  HCl

 Все  ионы  будут  в  растворе  и  реакция  ионного обмена  будет обратимой

В) нитрат железа (III) и гидроксид бария

3Ba(OH)2  +  2Fe(NO3)3   =  2Fe(OH)3 ↓  +  3Ba(NO3)2

3Ba2+ +  6OH(- ) +  2Fe3+  + 6 NO3 (-)  =  2Fe(OH)3 ↓  +  3Ba 2+ + 6NO3 -

                  6OH(- ) +  2Fe3+  =  2Fe(OH)3 ↓

Г) сульфат аммония и гидроксид натрия

  (NH4)2SO4  +  2NaOH =  Na2SO4   +  2NH3↑    + 2H2O

2NH4+   + SO4 (2-) +  2Na(+) + 2OH(-) =  2Na(+) + SO4(2-)   +  2NH3↑    

+ 2H2O

                2NH4+   + 2OH(-)  =  2NH3↑  + 2H2O