Рассчитайте рН раствора, в 250 мл которого содержится 1,53 г бензойной кислоты (Ka,C6H5COOH = 6,3×10-5). можете нужно​

1) Zn(0) + H(+)Cl(-) => H(0)2 + Zn(2+)Cl(-)2;

восстановитель - Zn(0) -2e -> Zn(2+) | 1 - окисление;

окислитель - 2H(+) + 2e -> H(0)2 | 1 - восстановление;

Zn + 2HCl => H2 ↑ + ZnCl2.

2) Fe(0) + Cu(2+)S(6+)O(2-)4 => Fe(2+)S(6+)O(2-)4 + Cu(0);

восстановитель - Fe(0) -2e -> Fe(2+) | 1 - окисление;

окислитель - Cu(2+) + 2e -> Cu(0) | 1 - восстановление;

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu ↓.

3) K(+)Mn(7+)O(2-)4 + K(+)Cl(-) + H(+)2S(6+)O(2-)4 => Cl(0)2 + Mn(2+)S(6+)O(2-)4 + K(+)2S(6+)O(2-)4 + H(+)2O(2-);

восстановитель - 2Cl(-) -2e -> Cl(0)2 | 5 - окисление;

окислитель - Mn(7+) + 5e -> Mn(2+) | 2 - восстановление;

2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 => 5Cl2 ↑ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O.

поблагодари 5 звёздами

Определите количество меди, необходимое для взаимодействия с концентрированной азотной кислотой, массой 100 г, и объём выделившегося газа, если концентрация азотной кислоты 63%.

Объяснение:

     Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

0,25моль     1моль                              0,5моль

Находим массу азотной кислоты: 100*0,63=63г

Находим количество азотной кислоты 63/63=1 моль

Количество меди находим по уравнению - 1/4=0,25 моль

Количество оксида азота (4) по уравнению 1*2/4=0,5 моль

Объём оксида азота (4): 22,4*0,5=11,2 л