Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (iii), если известно изменение энтропии реакции 4feo(к) + o2(г) = 2fe2o3 (к) , ∆s0х. р. = -260,4 кдж

CH3---CH3 + Cl2 --свет-> CH3---CH2Cl + HCl
2CH3---CH2Cl + 2Na -t°--> CH3---CH2---CH2---CH3 + 2NaCl
CH3---CH2---CH2---CH3 --AlCl3; t°-->  CH3---CH---CH3
                                                               |
                                                              CH3

2)изомер(два тут не                     гомологи    
              получится) 
CH3---CH---CH3                CH3---CH2---CH3    CH3---CH2---CH2---CH2---CH3
          |
         CH3

3)Пусть масса углеводорода = 100г, тогда
m(C)=100г *80% = 80г
m(H)=100г * 20% = 20г

n(C)=80г  /  12г/моль = 7моль
n(Н)=20г  /  1г/моль = 20моль
СН3 - простейшая формула

n(C) : n(Н) = 7 : 20 = 1 : 3
M(УВ)= 15 * 2г/моль = 30г/моль

M(УВ) : М(СН3) = 30 : 15 = 2 ⇒ С2Н6 - истинная формула

4) СН3---СН3 + Сl2 --свет-> CH3---CH2Cl

СН3---СН3 + HNO3 -t°--> СН3---СН2NO2 + H2O

2СН3---СН3 + 7O2 --t°-> 4CO2 + 6H2O 

2СН3---СН3 + O2 --кат; t°-> 2СН3---СH2OH
СН3---СН3 + O2 --кат; t°-> СН3---СH2O + H2O
2СН3---СН3 + 3O2 --кат; t°-> 2СН3---СOOH + 2H2O

не знаю, все ли химические свойства тут, но если чего-то не хватает, но могу дописать 

  3 моль                                     Х г                      Х л

   2Al        +        6HCl        =       2AlCl3       +       3H2

n = 2 моль                            n = 2 моль               n = 3 моль

                                         Mr = 133,5 г/моль       Vm = 22,4 л/моль

                                         m = 267 г                    V = 67,2 л

3 моль Al     -     Х г AlCl3

2 моль Al     -    267 г AlCl3

m(AlCl3) = 3 * 267 / 2 = 400,5 г

3 моль Al     -     Х л Н2

2 моль Al    -     67,2 л Н2

V(H2) = 3 * 67,2 / 2 = 100,8 л