Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?

Объяснение:

Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?

Степень  диссоциации α  это  отношение  числа  молекул, распавшихся   на  ионы  к общему  числу  молекул  в растворе.

 Если  исходить  из  представленных  данных,  то

(  40/500) х 100  = 8%

 Сильный  электролит    имеет  степень  диссоциации  более 30%

 электролит  средней  силы  от  3  до 30%

 слабый  электролит  -  менее 3 %.

Таким образом,  если  исходить  из  степени  диссоциации,  то борная  кислота  относится  к  электролитам  средней  силы

 Однако степень  диссоциации  очень  неудобный показатель, так как  сильно  зависит  от концентрации   раствора.  При разбавлении  водой  слабых  и  средних  электролитов   степень  диссоциации  растет.

 Поэтому  в настоящее  время   применяют  для  деления  по силе электролитов  другой  показатель  - константу  диссоциации

Принято считать,  что  если  константа  диссоциации  менее 1 ·10 -4

то  такой  электролит  называется  слабым

Константа  диссоциации  борной  кислоты  по первой  ступени  равна  5,4 · 10 - 10.   Следовательно,  если  исходить  из  величины  константы  диссоциации  борной  кислоты,  то борная кислота  является   слабой.

  Таким  образом,  понятие  сильный  или  слабый  электролит  несколько  условно.