Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора серебра нитрата, если навеска NaCl 0,5931 растворена в воде в мерной колбе на 100 мл и на титрование 10 мл раствора пошло 11,3 мл раствора серебра нитрата?
Бензол является типичным представителем аромат.УВ, в молекуле которых 6 атомов углерода.Молекулярная формула бензола С6Н6. Согласно современным представлением , в молекуле бензола у каждого атома углерода располагаются один s- и два p- электронных облака гибридизированы (sp^2- гибридизация) , а одно р- электронное негибридное облако. Негибридные р- электронные облака атома углерода расположены перпендикулярно плоскости направлению б-связей. СВОЙСТВА Реакция замещение 1) в присутствии катализатора - солей железа(3) - бензол вступает в реакцию замещения С6Н6+Br2-->C6H5Br+HBr 2) взаимодействии с азотной к-той C6H6+NHO3-->C6H5NO2+H2O Реакция окисления 1) При действии окислителя KMnO4 2) На воздухе коптят пламенем 2С6Н6+15О2 = 12О2+6Н2О Реакция присоединение C6H6+3Cl2-->C6H6Cl6 Бензол гидрируется C6H6+3H2-->C6H12 Бензол примен. для красителей, медикаментов,взрывчатых веществ, пластмасс, синтетич. волокон. Также используется для получении тринитротолуола. Окислительные - восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления атомов входящих состав реагирующих в-в. В процессе (ОВР) восстановитель отдает электроны, а окислитель принимает. При окислении в-ва в результате отдачи электронов увелич. степень окисления. Окислитель принимает электроны превращаясь в восстановитель. Восстановитель отдавая электроны приобретая окислительные св-ва, превращаясь в окислитель.
1) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 11,2 л выделившегося газа будет составлять 0,5 моля
2) В смеси с соляной кислотой реагирует только карбонат натрия:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
3) По уравнению реакции видно, что 1 моль газа СО₂ выделяется при взаимодействии 1 моля карбоната натрия, соответственно 0,5 моль газа СО₂ выделится, если в реакцию вступит 0,5 моль карбоната натрия.
4) Находим массу 10 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
Соответственно 0,5 моль карбоната натрия имеют массу:
СВОЙСТВА
Реакция замещение
1) в присутствии катализатора - солей железа(3) - бензол вступает в реакцию замещения
С6Н6+Br2-->C6H5Br+HBr
2) взаимодействии с азотной к-той
C6H6+NHO3-->C6H5NO2+H2O
Реакция окисления
1) При действии окислителя KMnO4
2) На воздухе коптят пламенем
2С6Н6+15О2 = 12О2+6Н2О
Реакция присоединение
C6H6+3Cl2-->C6H6Cl6
Бензол гидрируется
C6H6+3H2-->C6H12
Бензол примен. для красителей, медикаментов,взрывчатых веществ, пластмасс, синтетич. волокон. Также используется для получении тринитротолуола.
Окислительные - восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления атомов входящих состав реагирующих в-в. В процессе (ОВР) восстановитель отдает электроны, а окислитель принимает. При окислении в-ва в результате отдачи электронов увелич. степень окисления. Окислитель принимает электроны превращаясь в восстановитель. Восстановитель отдавая электроны приобретая окислительные св-ва, превращаясь в окислитель.
1) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 11,2 л выделившегося газа будет составлять 0,5 моля
2) В смеси с соляной кислотой реагирует только карбонат натрия:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
3) По уравнению реакции видно, что 1 моль газа СО₂ выделяется при взаимодействии 1 моля карбоната натрия, соответственно 0,5 моль газа СО₂ выделится, если в реакцию вступит 0,5 моль карбоната натрия.
4) Находим массу 10 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
Соответственно 0,5 моль карбоната натрия имеют массу:
0,5 * 106 = 53 г
5) Тогда масса сульфата натрия в смеси равна:
100 - 53 = 47 г
А его массовая доля:
(47/100)*100% = 47%
ответ: 47%