Рассчитайте титр раствора, если в 25 мл его находится 0,5 г NaOH.​

Реакция:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка

а)сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия 
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-) 
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 
б)карбонатом натрия и хлоридом кальция. 
2Na(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-) 
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3 
в)гидроксидом цинка и азотной кислотой. 
Zn(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O 
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O 
между растворами сульфата натрия и хлорида бария 
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-) 
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 
a) 
между растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия 
б)