Рассчитайте, в каких массовых соотношениях следует смешать 15%-ные растворы карбоната калия и соляной кислоты для получения нейтрального раствора хлорида калия. вычислите массовую долю соли в таком растворе.

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
Пусть v(K2CO3)=1 моль. Тогда v(HCl)=2 моль (по уравнению).
m(K2CO3)=138 г
m(K2CO3 раствор)=138*100/15= 920 г
m(HCl)=73 г
m(HCl раствор)= 73*100/15=487 г.
m1 / m2 = 920 / 487 = 1 / 2.
v(KCl)=2 моль (по уравнению).
m(KCl)=149 г.
v(CO2)=1 моль.
m(CO2)=44 г.
m(исходного раствора)=m1(раствора K2CO3) + m2(раствора HCl) - m3(газа CO2)= 920 + 487 - 44 = 1363 г.
w(KCl)=149*100/1363=10,9%
ответ: 10,9%.
P.S. Я округляла либо до целого числа, либо до десятых