Рассчитайте значение pH буферной смеси, которая содержится в 1 л раствора 0,10 моль гидрофосфата натрия Na2HPO4 и 0,30 моль дигидрофосфата натрия NaH2PO4.

Объяснение:

1) Основной метод получения сплавов - смешение и расплавление составляющих его компонентов с последующим затвердеванием в кристаллическом или аморфном состоянии.

2) Свойства металлов и сплавов полностью определяются их структурой (кристаллической структурой фаз и микроструктурой).

3) Вещество, состоящее из цинка и меди называется латунь.

Пусть масса латуни = 100 г. Тогда масса меди равна 60 г, масса цинка = 40 г. Химическое количество меди = 60/64=0,94 моль. Химическое количество цинка = 40/45=0,6.

CUxZNy - соединение. x : y=0,94:0,6;

x : y=1,5:1;

x : y = 3:2.

ответ: Cu3Zn2.

4) Запишем уравнения реакций, которые будут протекать. Т.К. сплав состоит из двух металлов, то оба металла взаимодействуют с азотной кислотой

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O        (1)

3Be + 8 HNO₃ = 3Be(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O        (2)

находим массу каждого металла в сплаве:

m(Cu) = 10 гр * 0,99 (это медь без процентов) = 9,9 г

m(Be) = 1 - 9,9 = 0,1 г

переводим массы металлов в количество вещества:

n(Cu) = m/M = 9,9/64 = 0,1547 моль

n(Be) = m/M = 0,1/9 = 0,0111 моль

Теперь по первому уравнению находим количество вещества азотной кислоты (HNO₃), получается пропорция 0,1547/3 = Х₁/8, х₁ = 0,1547*8/3 = 0,4125 моль . Тоже самое проделываем со вторым уравнением 0,0111/3 = Х₂/8,  

х₂ = 0,-111*8/3 = 0,0293 моль. Находим общее количество вещества азотной кислоты n(HNO₃) = 0,4125 + 0,0293 = 0,4418 моль. Переводим эту величину в граммы m(HNO₃) = n*M = 0,4418 * 63 = 27,84 г

Находим массу раствора азотной кислоты, для этого массу кислоты разделим на массовую долю азотной кислоты (без процентов):

m раствора(HNO₃) = 27,84/0,2 = 139,18 г. Это ответ

5) Процентное содержание золота в сплаве

6) Алюминиевая посуда плавится

ответ: Оксид марганца (MnO2)

Объяснение: На­льем в чашку Петри рас­твор пе­рок­си­да во­до­ро­да. При ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре пе­рок­сид во­до­ро­да раз­ла­га­ет­ся мед­лен­но (при­зна­ков про­те­ка­ния ре­ак­ции мы не видим), но этот про­цесс можно уско­рить, если до­ба­вить в рас­твор несколь­ко кру­пи­нок ок­си­да мар­ган­ца(IV). Во­круг кру­пи­нок чер­но­го ок­си­да сразу на­чи­на­ют вы­де­лять­ся пу­зырь­ки газа. Это кис­ло­род. Как бы долго ни про­те­ка­ла ре­ак­ция, кру­пин­ки ок­си­да мар­ган­ца(IV) в рас­тво­ре не рас­тво­ря­ют­ся. То есть, оксид мар­ган­ца(IV) участ­ву­ет в ре­ак­ции, ее уско­ря­ет, но сам в ней не рас­хо­ду­ет­ся.

Ве­ще­ства, ко­то­рые уско­ря­ют ре­ак­цию, но не рас­хо­ду­ют­ся в ре­ак­ции, на­зы­ва­ют ка­та­ли­за­то­ра­ми.

Ре­ак­ции, уско­ря­е­мые ка­та­ли­за­то­ра­ми, на­зы­ва­ют ка­та­ли­ти­че­ски­ми.

Уско­ре­ние ре­ак­ции ка­та­ли­за­то­ром на­зы­ва­ют ка­та­ли­зом.

Таким об­ра­зом, оксид мар­ган­ца (IV) в ре­ак­ции раз­ло­же­ния пе­рок­си­да во­до­ро­да слу­жит ка­та­ли­за­то­ром. В урав­не­нии ре­ак­ции фор­му­ла ка­та­ли­за­то­ра за­пи­сы­ва­ет­ся свер­ху над зна­ком ра­вен­ства. За­пи­шем урав­не­ние про­ве­ден­ной ре­ак­ции. При раз­ло­же­нии пе­рок­си­да во­до­ро­да вы­де­ля­ет­ся кис­ло­род и об­ра­зу­ет­ся вода. Вы­де­ле­ние кис­ло­ро­да из рас­тво­ра по­ка­зы­ва­ют стрел­кой, на­прав­лен­ной вверх: