Рассмотри рисунок и определи, растворы каких веществ смешали.

2 и
4 и
3и
4и
ответить!

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г

А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия.
Б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. В две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия.
3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. В две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым.
Не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь )))