Рассмотрите окислительно-восстановительные реакции или реакции ионного обмена (для тех реакций, которые практически осуществимы)
1) Al+HNO3 (разб.)
2) Al+HNO3(конц., комн.t)
3) Fe+HNO3 (конц., нагревание)
4) HNO3+Fe(OH)2
5) AgNO3+Mg
6) NH3+ HNO3
7) HNO3 +Al2O3
8) Ba(NO3)2+Fe SO4
9) NH4Cl+NaOH
10) NH3∙H2O+Zn(NO3)2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
В одну пробирку с осадком гидроксида цинка приливаем соляную кислоту.В другую добавим избыток гидроксида натрия и встряхнем. Что происходит в каждой пробирке?
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+H2O осадок растворился
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+H2Oосадок растворился
Вывод. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотами и щелочами, т.е. обладает амфотерными свойствами.
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
В одну пробирку с осадком гидроксида цинка приливаем соляную кислоту.В другую добавим избыток гидроксида натрия и встряхнем. Что происходит в каждой пробирке?
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+H2O осадок растворился
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+H2Oосадок растворился
Вывод. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотами и щелочами, т.е. обладает амфотерными свойствами.