Рассмотрите таблицу «Смещение химического равновесия» и выполните задания: а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О2(г)↔СО2(г) при увеличении давления? 1) влево 2) вправо 3) не сместится
б) Куда сместится равновесие: PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г) при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической? 1) влево 2) вправо 3) не сместится
в) Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ А) добавление катализатора Б) повышение концентрации аммиака В) понижение температуры Г) повышение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия
Хлор взаимодействует с простыми веществами неметаллами. Так, при взаимодействии с фосфором и серой образуются соответствующие хлориды, с фтором – фториды, с водородом – хлороводород, с кислородом – оксиды и т.д.
Хлор вытеснять бром и йод из их соединений с водородом и металлами
Хлор взаимодействует с несолеобразующим оксидом – СО с образованием вещества с тривиальным названием – фосген, с аммиаком с образованием трихлорида аммония
В реакциях хлор проявляет свойства окислителя
Хлор вступает в реакции взаимодействия с органическими веществами класса алканов, алкенов и аренов
Хлор непосредственно взаимодействует с большинством неметаллов , а также с подавляющим большинством металлов. При комнатной температуре сухой хлор не вступает в химическое взаимодействие с железом. Поэтому хлор хранят и транспортируют в стальных .
Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотные удобрения и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицин
Хлор реагирует с простыми веществами металлами
Хлор взаимодействует с простыми веществами неметаллами. Так, при взаимодействии с фосфором и серой образуются соответствующие хлориды, с фтором – фториды, с водородом – хлороводород, с кислородом – оксиды и т.д.
Хлор вытеснять бром и йод из их соединений с водородом и металлами
Хлор взаимодействует с несолеобразующим оксидом – СО с образованием вещества с тривиальным названием – фосген, с аммиаком с образованием трихлорида аммония
В реакциях хлор проявляет свойства окислителя
Хлор вступает в реакции взаимодействия с органическими веществами класса алканов, алкенов и аренов
Хлор непосредственно взаимодействует с большинством неметаллов , а также с подавляющим большинством металлов. При комнатной температуре сухой хлор не вступает в химическое взаимодействие с железом. Поэтому хлор хранят и транспортируют в стальных .