Расстановка коэффициентов
Вариант I
Na + Cl2→NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Cu + 02→ CuO
Fe(OH)3→ Fe203+ Н20
Al + CuBr2→ АlBr3+ Сu
Ca(OH)2 + Na3P04→ Ca3(P04)2 + NaOH
К20 + Н20→КОН
N02 → NO + 02
В2Н6 + 02 → В2О3 + Н20
С5Н10 + 02→ С02 + Н20
Вариант II
Na + Cl2→ NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Si + F2→ SiF4
А1(ОН)3 → А1203 + Н20
А1Вг3 + С12 → А1С13 + Вг2
Fe(OH)3 + H2S04→ Fe2(S04)3 + H20
Р203 + Н20→ H3P03
Мn207 → Мп02 + 02
С2H4+ О2 → СО2+ Н2О
С5Н8 + 02 → С02 + Н20
Вариант III
Na + Cl2→ NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Mg + 02→ MgO
Сг(ОН)3→ Сг2О3 + Н20
FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe
СаС12 + K3P04 → Са3(PО4)2 + KC1
Na20 + Н20→ NaOH
SO2 + O2 → SO3
ll. C3H8 + 02→ C02+H20
12. С4H6 + 02 → C02 + H20
Вариант IV
Na + Cl2→ NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Li + 02 → Li20
Fe2(S04)3→ Fe203 + S03
Al + H2SO4→ A12(S04)3 + H2
BaCl2 + Fe2(S04)3→ FeCl3 + BaS04
P205 + H20 →H3P04
MnO + 02→ Mn02
PH3 + 02→ P205 + H20
C6H6+ 02→ C02+ H2О
Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O
Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.
Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.
Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂:
ν (Ca(OH)₂) = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.
Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.
ответ: 0,003 г.
(КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ - ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДОМ МЕДИ 2 - ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: КРАСНАЯ МЕДЬ, ВОДА, аЛЬДЕГИД С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ)
2)CH3-CH2-CH2-CHO+Ag2O= CH3-CH2-CH2-COOH+2Ag
(КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА АЛЬДЕГИДЫ -РЕАКЦИЯ СЕРЕБРЯНОГО ЗЕРКАЛА - ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:НА СТЕНКАХ ОСЕДАЕТ ЧИСТОЕ СЕРЕБРО, ИЗ АЛЬДЕГИДА ПОЛУЧАЕТСЯ КИСЛОТА С ТЕМ ЖЕ РАДИКАЛОМ)
3)CH3-CH2-CH2-COOH+C2H5OH=CH3-CH2-CH2-COOC2H5 +H2O
(ПОЛУЧЕНИЕ СЛОЖНОГО ЭФИРА - РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ - СПИРТ + ОРГАНИЧЕСКАЯ КИСЛОТА-ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: СЛОЖНЫЙ ЭФИР +ВОДА)