Расстановка коэффициентов
Вариант I
Na + Cl2→NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Cu + 02→ CuO
Fe(OH)3→ Fe203+ Н20
Al + CuBr2→ АlBr3+ Сu
Ca(OH)2 + Na3P04→ Ca3(P04)2 + NaOH
К20 + Н20→КОН
N02 → NO + 02
В2Н6 + 02 → В2О3 + Н20
С5Н10 + 02→ С02 + Н20
Вариант II
Na + Cl2→ NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Si + F2→ SiF4
А1(ОН)3 → А1203 + Н20
А1Вг3 + С12 → А1С13 + Вг2
Fe(OH)3 + H2S04→ Fe2(S04)3 + H20
Р203 + Н20→ H3P03
Мn207 → Мп02 + 02
С2H4+ О2 → СО2+ Н2О
С5Н8 + 02 → С02 + Н20
Вариант III
Na + Cl2→ NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Mg + 02→ MgO
Сг(ОН)3→ Сг2О3 + Н20
FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe
СаС12 + K3P04 → Са3(PО4)2 + KC1
Na20 + Н20→ NaOH
SO2 + O2 → SO3
ll. C3H8 + 02→ C02+H20
12. С4H6 + 02 → C02 + H20
Вариант IV
Na + Cl2→ NaCl
Al + Cl2→ А1С13
FeCl2+ Cl2→ FeCl3
С3Н6 + 02→ C02+ H20
Li + 02 → Li20
Fe2(S04)3→ Fe203 + S03
Al + H2SO4→ A12(S04)3 + H2
BaCl2 + Fe2(S04)3→ FeCl3 + BaS04
P205 + H20 →H3P04
MnO + 02→ Mn02
PH3 + 02→ P205 + H20
C6H6+ 02→ C02+ H2О
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I