Расставить коэффициенты методом электронного баланса указать окислитель и восстановитель в YXP
KC1O3=KC1+О2​

Дано:

m(Ca₃(PO₄)₂) = 31 гр

Найти:

m(P) - ?

1) Запишем уравнение реакции при этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу фосфора:

31 гр                                                  x - гр

Ca₃(PO₄)₂ + 5С + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑

1 моль                                               2 моля

310 гр/моль                                    62 гр/моль

2) Находим молекулярные массу у фосфата кальция и у фосфора:

M(Ca₃(PO₄)₂) = 40×3+(31+16×4)×2 = 120+(31+64)×2 = 120+95×2 = 120+190 = 310 гр/моль

M(P) = 2×Ar(P) = 2×31 = 62 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу фосфоры:

x = 31 гр × 62 гр/моль / 310 гр/моль = 0,1 моль × 62 гр/моль = 6,2 гр ⇒ m(P) = 6,2 гр

ответ: m(P) = 6,2 гр

Реакция обмена идёт, если в продуктах выделяется газ, вода или выпадает осадок.

а) CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (белый осадок).

Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3.

Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3.

б) Реакция не пойдёт, так как нет газа, воды или осадка в продуктах.

в) Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS (серый осадок).

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + PbS.

Pb(2+) + S(2-) = PbS.

г) KOH + NH4Cl = KCl + NH3 (газ аммиак с резким запахом) + H2O. (При взаимодействии солей аммония с щелочами всегда выделяется аммиак).

K(+) + OH(-) + NH4(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + NH3 + H2O.

OH(-) + NH4(+) = NH3 + H2O.