Расставить коэффициенты в следующей ОВР KI+KMnO4+H2O=I2+K2SO4+MnSO4+H2O​

1) 2K+2H2O→ 2KOH+ H2
2HOH→2OH- + H2

2) Fe+ Br2→ FeBr2- полная диссоциация (ничего не останется)

3) Mn+ Cl2→ MnCl2- полная диссоциация

4) NH3+ HCl→ NH4Cl
NH3+ H+ → NH4+

5) CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+→ Cu+ + HOH

6) Zn+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Zn+ H2
2CH3COOH→ 2CH3COO- + H2

7) K2SO4+ H2SO4→ 2KHSO4
SO4(2-)+ 2H+ + SO4(2-)→ 2HSO4-

8) Cu+Br2→ CuBr2-полная диссоциация
9)Mn+H2SiO3→ MnSiO3+H2
Мn + H2SiO3→ Mn(2+) + SiO3(2-) + H2

10) Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2H+ + SO4(2-)→ H2+ SO4(2-)

11)NH3+H2O→NH4OH
NH3+ HOH→ NH4OH

12) Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2H+ + SO4→ SO4(2-) + H2

13) Sr+2HNO2→Sr(NO2)2+H2
2HNO2→ NO2- + H2

15) Cu+Ag2SO4→CuSO4+ 2Ag
Ag2SO4 → SO4(2-) + 2Ag

Металлические свойства - это легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня. Чем меньше на нём электронов - тем легче их отдавать. Кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне показывает номер группы. Поэтому сила металлических свойств определяется номером группы: чем меньше её номер - тем сильнее выражены металлические свойства (1). 

Но что, если элементы стоят в одной группе? Тогда обращаемся к радиусу. Чем ближе внешний электронный уровень к ядру (чем меньше радиус, тем сильнее притяжение электронов к нему и тем слабее выражены металлические свойства. Кол-во электронных уровней показывает номер периода. Следовательно, в этом случае сила металлических свойств определяется номером периода: чем он больше, тем сильнее выражены металлические свойства. (2)

Бериллий, бор и литий стоят в одном периоде, но в разных группах (литий в I, бор в III, бериллий во II). Пользуемся первым правилом.

ответ: B - Be - Li