Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:
PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O
PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]
Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.
Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:
PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O
PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃
С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:
PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]
Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.
Объяснение:
FeSO4 = Fe(2+) + SO4(2-)
HNO3 = H(+) + NO3(-)
Fe(OH)3 = не диссоциирует
Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-)
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
BaI2 = Ba(2+) + 2I(-)
K2CO3 = 2K(+) + CO3(2-)
CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)
Cr(OH)3 = не диссоциирует
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)
MgCO3 = не диссоциирует
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)
BaCl2 = Ba(2+) + 2Cl(-)
Zn(NO3)2 = Zn(2+) + 2NO3(-)
CaI2 = Ca(2+) + 2I(-)
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
NaF = Na(+) + F(-)
Mn(NO3)2 = Mn(2+) + 2NO3(-)
Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:
PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O
PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]
Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.
Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:
PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O
PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃
С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:
PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]
Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.