Расставьте электронного коэффициенты в уравнениях, схемы которых нижe. укажите окислитель и восстановитель: hno3 + s > h2so4 + no2 + н2о нсl + нno3 --> сl2 + no2 + н2o нnо3 + pb > no2 + н2o + рb(no3)2

    +5       0            +6       +4

6HNO3 + S ---> H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О

N(+5) + 1е > N(+4)             1         6

S(0) - 6e > S(+6)               6         1

N - восстановитель, окисляется

S - окислитель, восстанавливается

     -1      +5           0      +4

2НСl + НNO3 --> Сl2 + NO2 + Н2O

2Cl(-1) - 2e > 2Cl(0)             2     1

N(+5) + 1e > N(+4)                 1     2

Cl - восстановитель, окисляется

N - окислитель, восстанавливается

    +5        0          +4                     +2

4НNО3 + Pb ---> 2NO2 + 2Н2O + Рb(NO3)2

N(+5) + 1e > N(+4)            1       2

Pb(0) - 2e > Pb(+2)           2       1

N - окислитель, восстанавливается

Pb - восстановитель, окисляется

1)NO3(-)+2H(+) + 1e =NO2+H2O |6

S+4H2O-6e=SO4(2-)+8H(+)          |1

6HNO3 + S ---> H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О

2) Не могу написать

3) NO3(-)+2H(+)+1e=NO2+H2O|2

Pb-2e=Pb(2+)                                |1

4НNО3 + Pb ---> 2NO2 + 2Н2O + Рb(NO3)2