Расставьте коэффициенты и определите, к какому типу относятся реакции, схемы которых приведены ниже: 1. Mg + O2 → MgO
2. CuO + C → Cu + CO2
3. AgBr → Ag + Br2
4. NH4Cl → NH3 + HCl
5. N2 + H2 → NH3
6. Na + Cl2 → NaCl
7. CaCO3 → CaO + CO2
8. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
9. Na + S → Na2S
10. KNO3 → KNO2 + O2
11. Fe + H2O → Fe3O4 + H2
12. MgO + CO2 → MgCO3
13. Mg + HCl → MgCl2 + H2
14. KClO3 → KCl + O2
15. Al + O2 →Al2O3
16. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
17. Ca3(PO4)2 + HCl → CaCl2 + H3PO4
18. Mg(OH)2 + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2O
19. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
20. SO2 + H2O → H2SO3
21. SO2 + O2 → SO3
22. K2O + H2O → KOH
23. H2O → H2 + O2
24. NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
25. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
26. HgO →Hg + O2
27. BaO + HCl → BaCl2 + H2O
28. SO3 + KOH → K2SO4 + H2O
29. MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl
30. P2O5 + H2O → H3PO4
31. NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
32. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
33. Cl2 + H2 → HCl
34. Na + H2O → NaOH + H2
35. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl
36. C4H10 + O2 → CO2 + H2O
37. P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O
38. Na2O + H2O → NaOH
39. H2CO3 → CO2 + H2O
40. Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
41. Al(OH)3 + NaOH → Na3AlO3 + H2O
42. Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
43. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
44. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
45. H2O2 → H2O + O2
46. Na + H2 → NaH
47. HNO3 → NO2 + H2O + O2
48. C6H6 + O2 → CO2 + H2O
49. Pb(OH)2 + HCl → PbCl2 + H2O
50. AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + HNO3
Хотя высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород химически довольно малоактивен, в природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения. Кроме того, со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, с щелочными и щелочноземельными металлами. Он вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми альдегидами и другими органическими веществами.
При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует со взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают.
Вместе с тем, наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. Аэробный (с участием О2) обмен веществ возник позже анаэробного (без участия О2), но именно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения и гликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии. Использование кислорода, обладающего высоким окислительно-восстановительным потенциалом, привело к возникновению биохимического механизма дыхания современного типа. Этот механизм и обеспечивает энергией аэробные организмы.
Кислород — основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток — белков, нуклеиновых кислот, углеводов, липидов, а также множества низкомолекулярных соединений. В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента (в среднем около 70%). Мышечная ткань человека содержит 16% кислорода, костная ткань — 28.5%; всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода.
Небольшие количества кислорода используют в медицине: кислородом (из так называемых кислородных подушек) дают некоторое время дышать больным, у которых затруднено дыхание. Нужно, однако, иметь в виду, что длительное вдыхание воздуха, обогащенного кислородом, опасно для здоровья человека. Высокие концентрации кислорода вызывают в тканях образование свободных радикалов, нарушающих структуру и функции биополимеров. Сходным действием на организм обладают и ионизирующие излучения. Поэтому понижение содержания кислорода (гипоксия) в тканях и клетках при облучении организма ионизирующей радиацией обладает защитным действием — так называемый кислородный эффект. Этот эффект используют в лучевой терапии: повышая содержание кислорода в опухоли и понижая его содержание в окружающих тканях усиливают лучевое поражение опухолевых клеток и уменьшают повреждение здоровых. При некоторых заболеваниях применяют насыщение организма кислородом под повышенным давлением — гипербарическую оксигенацию.
Еще, кислород очень широко применяется в металлургии. Например, еислородное (а не воздушное) дутье в домнах позволяет существенно повышать скорость доменного процесса, экономить кокс и получать чугун лучшего качества. Кислород используют при резке и сварке металлов.
Жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент ракетного топлива. Пропитанные жидким кислородом такие легко окисляющиеся материалы, как древесные опилки, вата, угольный порошок и др. (эти смеси называют оксиликвитами ), используют как взрывчатые вещества, применяемые, например, при прокладке дорог в горах.