Шаг 2: Идентифицируем элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительным реакциям. В данном случае, это Sn (снижение степени окисления) и Cr (повышение степени окисления):
Sn в соединении SnCl2 имеет степень окисления +2
Sn в соединении H2[SnCl6] имеет степень окисления +4
Cr в соединении K2Cr2O7 имеет степень окисления +6
Cr в соединении CrCl3 имеет степень окисления +3
Шаг 3: Известно, что окислительно-восстановительные реакции происходят путем переноса электронов, поэтому мы должны уравнять количество переданных электронов.
Sn в SnCl2 и Sn в H2[SnCl6] : для того чтобы снизить степень окисления Sn с +4 до +2, ему необходимо получить 2 электрона.
Cr в K2Cr2O7 и Cr в CrCl3 : для того чтобы повысить степень окисления Cr с +3 до +6, ему необходимо отдать 3 электрона.
Шаг 2: Идентифицируем элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительным реакциям. В данном случае, это Mn (повышение степени окисления) и Br (снижение степени окисления):
Mn в соединении Mn(OH)2 имеет степень окисления +2
Mn в соединении KMnO4 имеет степень окисления +7
Br в соединении Br2 имеет степень окисления 0
Br в соединении KBr имеет степень окисления -1
Шаг 3: Известно, что окислительно-восстановительные реакции происходят путем переноса электронов, поэтому мы должны уравнять количество переданных электронов.
Mn в Mn(OH)2 и Mn в KMnO4: для того чтобы повысить степень окисления Mn с +2 до +7, ему необходимо отдать 5 электронов.
Br в Br2 и Br в KBr: для того чтобы снизить степень окисления Br с 0 до -1, ему необходимо получить 1 электрон.
Шаг 4: Теперь приступим к балансировке уравнения.
Mn(OH)2 + Br2 + KOH = KMnO4 + KBr + H2O
Балансируем атомы, начиная с атомов, которые не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:
Mn(OH)2 + Br2 + 2 KOH = KMnO4 + 2 KBr + H2O
Далее, балансируем атомы, которые участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:
Mn(OH)2 + 5 Br2 + 2 KOH = KMnO4 + 10 KBr + H2O
Теперь проверим, что все атомы сбалансированы:
Mn: 1 = 1
Br: 10 = 10
K: 2 = 2
O: 2 = 4
H: 4 = 4
Все атомы сбалансированы, значит уравнение сбалансировано.
Это подробное решение позволяет ученику лучше понять процесс балансировки уравнений и окислительно-восстановительные реакции в химии.
Начнем с первого уравнения:
sncl2 + k2cr2o7 + hcl = h2[sncl6] + kcl + crcl3 + h2o
Шаг 1: Разделим уравнение на части, чтобы было проще анализировать каждый элемент:
1 sncl2 + 1 k2cr2o7 + 2 hcl = 1 h2[sncl6] + 2 kcl + 1 crcl3 + 1 h2o
Шаг 2: Идентифицируем элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительным реакциям. В данном случае, это Sn (снижение степени окисления) и Cr (повышение степени окисления):
Sn в соединении SnCl2 имеет степень окисления +2
Sn в соединении H2[SnCl6] имеет степень окисления +4
Cr в соединении K2Cr2O7 имеет степень окисления +6
Cr в соединении CrCl3 имеет степень окисления +3
Шаг 3: Известно, что окислительно-восстановительные реакции происходят путем переноса электронов, поэтому мы должны уравнять количество переданных электронов.
Sn в SnCl2 и Sn в H2[SnCl6] : для того чтобы снизить степень окисления Sn с +4 до +2, ему необходимо получить 2 электрона.
Cr в K2Cr2O7 и Cr в CrCl3 : для того чтобы повысить степень окисления Cr с +3 до +6, ему необходимо отдать 3 электрона.
Шаг 4: Теперь приступим к балансировке уравнения.
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
Балансируем атомы, начиная с атомов, которые не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:
SnCl2 + K2Cr2O7 + 14 HCl = H2[SnCl6] + 2 KCl + CrCl3 + 8 H2O
Далее, балансируем атомы, которые участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:
SnCl2 + K2Cr2O7 + 14 HCl = H2[SnCl6] + 6 KCl + 3 CrCl3 + 8 H2O
Теперь проверим, что все атомы сбалансированы:
Sn: 1 = 1
Cr: 2 = 2
K: 2 = 2
Cl: 2 = 2
H: 14 = 14
O: 7 = 7
Все атомы сбалансированы, значит уравнение сбалансировано.
Теперь перейдем ко второму уравнению:
Mn(OH)2 + Br2 + KOH = KMnO4 + KBr + H2O
Шаг 1: Разделим уравнение на части, чтобы было проще анализировать каждый элемент:
1 Mn(OH)2 + 1 Br2 + 1 KOH = 1 KMnO4 + 1 KBr + 1 H2O
Шаг 2: Идентифицируем элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительным реакциям. В данном случае, это Mn (повышение степени окисления) и Br (снижение степени окисления):
Mn в соединении Mn(OH)2 имеет степень окисления +2
Mn в соединении KMnO4 имеет степень окисления +7
Br в соединении Br2 имеет степень окисления 0
Br в соединении KBr имеет степень окисления -1
Шаг 3: Известно, что окислительно-восстановительные реакции происходят путем переноса электронов, поэтому мы должны уравнять количество переданных электронов.
Mn в Mn(OH)2 и Mn в KMnO4: для того чтобы повысить степень окисления Mn с +2 до +7, ему необходимо отдать 5 электронов.
Br в Br2 и Br в KBr: для того чтобы снизить степень окисления Br с 0 до -1, ему необходимо получить 1 электрон.
Шаг 4: Теперь приступим к балансировке уравнения.
Mn(OH)2 + Br2 + KOH = KMnO4 + KBr + H2O
Балансируем атомы, начиная с атомов, которые не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:
Mn(OH)2 + Br2 + 2 KOH = KMnO4 + 2 KBr + H2O
Далее, балансируем атомы, которые участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:
Mn(OH)2 + 5 Br2 + 2 KOH = KMnO4 + 10 KBr + H2O
Теперь проверим, что все атомы сбалансированы:
Mn: 1 = 1
Br: 10 = 10
K: 2 = 2
O: 2 = 4
H: 4 = 4
Все атомы сбалансированы, значит уравнение сбалансировано.
Это подробное решение позволяет ученику лучше понять процесс балансировки уравнений и окислительно-восстановительные реакции в химии.