Расставьте коэффициенты методом электронного баланса указать окислитель и восстановитель натрий + H2O равняется натрий оаш h2s + 2h​

Задача №3

1) Понятие 14,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 14,5 моль азотной кислоты. Так как объем раствора в 4 раза меньше, то есть 250 мл,, то в этих 250 мл содержится 14,5 /4 = 3,625 моль НNO₃.

2) Понятие 0,2М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,2 моль азотной кислоты. Составляем пропорцию:

1000 мл раствора содержит 0,2 моль НNO₃

   Х мл раствора 3,625 моль НNO₃

Х = 1000*3,625/0,2 = 18125 мл = 18,125 л

ответ: 18,125 л

Задача №1

1) Находим массу раствора НCl^

m(HCl) = ρ * V = 1,19 * 45 = 53,55 г

2) Понятие 37,21% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37,21 г растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

  100 г раствора содержит 37,21 г вещества

53,55 г раствора Х г вещества

Х = 53,55*37,21/100 = 19,926 г

ответ: 19,926 г НСl

В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты склады­вается из трех стадий:

1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О;

2) окисления оксида азота до диоксида азота

2NO + О2 → 2NO2;

3) абсорбции оксидов азота водой

4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3;

Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается

NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О.