Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3 По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
ответ:М(СаСО3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
n(CaO3) = 15 : 100 = 0,15 (моль)
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n(HCl) = 14,6 : 36,5 = 0,4 (моль)
CaCО3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
n(CaCO3) : n(HCl) = 1 : 2
За умовою задачі:
n(СаСО3) : n(HСl) = 0,15 : 0,4 = 1 : 2,7
Висновок: НCl взято з надлишком.
0,15 моль х моль у моль
СаСО3 + 2НCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
n(CaCl2) = n(СО2) = n(СаСО3) = 0,15 моль
M(CaCl2) = 40 + 35,5 • 2 = 111 (г/моль)
m(CaCl2) = 0,15 • 111 = 16,65 (г)
V(CO2) = 0,15 • 22,4 = 3,36 (л)
Відповідь: m(CaCl2) = 16,65 г; V(CO2) = 3,36 л
Объяснение: