Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях
Ag+HNO3 → AgNO3+NO+H2O
Определить окислитель и восстановитель

Дано

m раствора (NaOH) = 80 г

W (NaOH) = 20% (0.2) 

M (NaOH) = 40 г/моль

M (Cu(OH)2) = 98 г/моль 

Найти

m (Cu(OH)2

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 = Na2SO4

1. Находим массу чистого NaOH

m (NaOH) = m раствора (NaOH) x W (NaOH)= 80 x 0,2 = 16 г

2. Находим количество вещества NaOH

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль

3. Находим количество вещества осадка Cu(OH)2

n (Cu(OH)2)) = 1/2 n (NaOH) = 0,2 моль

4. Находим массу осадка

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) x M (Cu(OH)2) = 0,2 x 98 = 19,6 г  

1)FeSO4+2LiOH=Li2SO4+Fe(OH)2

  Fe(2+)+SO4(2-) + 2Li(+)+2OH(-)=2Li(+)+SO4(2-)+Fe(OH)2

  Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2

2)FeSO4+Cu=реакция не идет(железо находится в ряду активности металов перед медью, по этому медь не можт вытеснить железо)

3)FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4

Fe(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+BaSO4

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

4)Cu(OH)2+FeSO4=CuSO4+Fe(OH)2

Cu(2+)+2OH(-)+Fe(2+)+SO4(2-)=Cu(2+)+SO4(2-)+Fe(OH)2

Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2

4)FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe

Fe(2+)+SO4(2-)+Zn(2+)=ZnSO4+Fe(2+)

SO4(2-)+Zn(2+)=ZnSO4

6)FeSO4+NaCl=реакция не идет

7)FeSO4+2AgNO3=Fe(NO3)2+Ag2SO4

Fe(2+)+SO4(2-)+2Ag(+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+Ag2SO4

2Ag(+)+SO4(2-)=Ag2SO4