1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях - 25г
2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴ - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность
3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴ - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,
Посмотри на порядковый номер элемента в переодической таблице, это количество протонов, например у атома Бора это 5. Посмотри на атамную массу и округлить до ближайшего целого числа. То есть если атомная масса 10. 811 как у Бора то атомная масса будет равна примерно 11. Теперь от атомной массы отними количество протонов. От 11 отнимем 5 получим 6, то есть шесть нейтронов. В атоме положительный заряд несут протоны, а отрицательный электроны и в нормальных атомах на каждый положительный заряд приходится отрицательный, то есть на каждый протон по электрону.
Кол- во протонов = порядковый номер элемента в переодической таблице Кол- во Нейтронов = округленная до целого атомная масса минус кол-во протонов Кол-во электронов = Кол-во протонов
1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях - 25г
2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴ - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность
3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴ - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,
1. n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=12г/160г/моль=0.075 моль
2. N(CuSO4)=n(CuSO4)*Na=0.075*6,02*10^23=4,515*10^22 ФЕ
4.Найти массу 12*10²³ молекул озона O³ m(O3)=N(O3)|Na* M(O3)=(12*10^23)| (6.02*10^23)*48/г/моль=96г
5.Найти массу и число молекул ,который замут при н.у. SO³ займут что?
Кол- во протонов = порядковый номер элемента в переодической таблице
Кол- во Нейтронов = округленная до целого атомная масса минус кол-во протонов
Кол-во электронов = Кол-во протонов