Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) p2о5 + н2о →н3ро4 б) cl2+al → alcl3 в) nano3 → nano2+o2↑ г ) kbr +cl2 → kcl+ br2↑ д) k2o+ h3po4 → k3po4 + h2o 2. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) реакция соединения: b+ o2 → б) ) реакция соединения: al +n2→ в) реакция замещения: feo + al → г ) реакция разложения(электролиз): al2 o3 → 3 . по уравнению реакции k + o2 →k2o, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия. 4. какими признаками реакции?
1.
а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4
Реакция соединения.
б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
Реакция соединения.
в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
Реакция разложения.
г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑
Реакция замещения.
д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Реакция обмена.
2.
а) Реакция соединения:
4B + 3O2 → 2B2O3
B2O3 - сложное вещество, оксид бора.
б) Реакция соединения:
2Al + N2 → 2AlN
AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.
в) Реакция замещения:
3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe
FeO - сложное вещество, оксид железа(II);
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
г) Реакция разложения(электролиз):
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.
3.
Дано:
m(K)=15.6 г
m(K2O)-?
1 Уравнение реакции:
4K + O2 -> 2K2O
2 Найдем количество калия:
n=m/M
M(K)=39 г/моль
n(K)=15.6/39=0.4 моль
3 По уравнению:
n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль
4 Найдем массу оксида калия:
m=n×M
M(K2O)=39×2+16=94 г/моль
m(K2O)=0.2×94=18.8 г
ответ: 18.8 г.
4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:
Осадка, воды, газа.
При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.
В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.
Пример реакции с выпадением осадка:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl
С образованием газа, воды:
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️
С выделением воды:
Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O