2) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:
100 г р-ра 10 г вещества
1050 г р-ра Х г вещества
Х = 1050*10/100 = 105 г
3) Находим молярную массу хлоридной кислоты:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Находи число молей, которое содержится в 105 г HCl:
105/36,5 = 2,877 моль
4) Молярная концентрация показывает сколько молей данного растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Изначально мы взяли именно 1 литр раствора и высчитали, что в 1 л содержится 2,88 моль хлоридной кислоты.
Расставляя коэффициенты, будем следовать закону сохранения массы – масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
1) Р + О₂ → Р₂О₅
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ – Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество (А + В = АВ).
2) Н₂S + O₂ → S + H₂O
2Н₂S + O₂ = 2S + 2H₂O – Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента (АВ + С = АС + В).
3) NaNО₃ → NaNO₂+ O₂
2NаNО₃ = 2NaNO₂+ O₂ – Реакция разложения — это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых или сложных веществ (АВ = А + В).
4) Fe + O₂ → Fe₃O₄
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ – Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество (А + В = АВ).
5) NH₃+ O₂ → N₂ + H₂O
4NH₃+ 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O – Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента (АВ + С = АС + В).
1) Найдем массу раствора объёмом 1 л = 1000 мл:
m = ρ * V = 1,05 * 1000 = 1050 г
2) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:
100 г р-ра 10 г вещества
1050 г р-ра Х г вещества
Х = 1050*10/100 = 105 г
3) Находим молярную массу хлоридной кислоты:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Находи число молей, которое содержится в 105 г HCl:
105/36,5 = 2,877 моль
4) Молярная концентрация показывает сколько молей данного растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Изначально мы взяли именно 1 литр раствора и высчитали, что в 1 л содержится 2,88 моль хлоридной кислоты.
Значит молярная концентрация равна:
См = 2,877 моль/л
5) рН раствора вычисляют по формуле:
рН = - lg [Cм] = 0,459
Расставляя коэффициенты, будем следовать закону сохранения массы – масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
1) Р + О₂ → Р₂О₅
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ – Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество (А + В = АВ).
2) Н₂S + O₂ → S + H₂O
2Н₂S + O₂ = 2S + 2H₂O – Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента (АВ + С = АС + В).
3) NaNО₃ → NaNO₂+ O₂
2NаNО₃ = 2NaNO₂+ O₂ – Реакция разложения — это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых или сложных веществ (АВ = А + В).
4) Fe + O₂ → Fe₃O₄
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ – Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество (А + В = АВ).
5) NH₃+ O₂ → N₂ + H₂O
4NH₃+ 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O – Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента (АВ + С = АС + В).