Раствор— гомогенная (однородная)смесь состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. На самом деле - принципиально отличаются размером частиц. В растворе это молекулы, или ионы, в случае коллоидных растворов (между истинными растворами и взвесями) до 100 нм. Больше 100 нм - уже взвесь. Отличить коллоидный раствор от истинного можно при пучка света - в коллоидном растворе пучок становится шире, наблюдается т. называемый "конус". В истинном растворе "конуса" не наблюдается, свет свободно проходит. Во взвеси - частицы видны невооруженным глазом. Крупные и с течением времени раствор становится прозрачнее - частицы оседают.
m(MgO) = 4 г
Найти: массу соли
Решение:
2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O
По уравнению реакции на 2 моля кислоты требуется моль оксида магния и получается моль нитрата магния, т.е. соотношение кислота:оксид: соль = 2 : 1 : 1
М(MgO) = 24 + 16 = 40 (г/моль);
n(MgO) = m(MgO)/(M(MgO)) = 4,0/40 = 0,1 (моля)
У нас соотношение 0,2 : 0,1= 2 : 1, т.е. вещества взяты в нужном соотношении и должен получиться 0,1 моль соли( подразумевается 100% выход)
n(Mg(NO₃)₂ = n(MgO) = 0,1 моля.
М(Mg(NO₃)₂ = 24 + 14*2 + 16*6 = 148 (г/моль)
m(Mg(NO₃)₂ = n(Mg(NO₃)₂*M(Mg(NO₃)₂ = 0,1*148 = 14,8 (г)
ответ: 14,8 г Mg(NO₃)₂