Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: K + H2SO4 -> K2SO4 + H2S + H2O
5) 274 г бария прореагировало с 27 г воды, найдите массу выделившегося газа.

Объяснение:

4)

K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O

K⁰ -e⁻ -> K⁺¹       1       8

                              8          

S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻²   8       1

K⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

5)

Дано:

m(Ba)=274г.

m(H₂O)=27г.

m(газа)-?

1. Определим молярную массу бария:

M(Ba)=137г./моль

2. Определим количество вещества бария  в 274 г.:

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль

3. Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=18г./моль

4. Определим количество вещества воды  в 27 г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль

5. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂O) =2моль  

б) по условию задачи количество вещества:

n(Ba)=2моль    n(H₂O) =1,5моль

 Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂) =1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Ba)=2моль    n₁(H₂) =2моль

6. Определим молярную массу водорода:

M(H₂)=2г./моль

7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×

2г./моль=4г.

8. ответ: Выделившийся  газ Водород, его масса 4г.